"A diversão no mundo da química!"
segunda-feira, 30 de agosto de 2010
Por que alguns chicletes fazem bola e outros não?
Porque são feitos com produtos diferentes. O ingrediente plástico misturado às gomas que fazem bola é mais elástico do que o que compõe as gomas mais simples. É tudo uma questão de química: "Os plásticos usados nos chicles de bola são formados por cadeias moleculares mais longas, o que lhes confere mais elasticidade", diz o engenheiro químico Múcio Paulo de Almeida, da Adams. Um dos plásticos mais usados nas gomas "infláveis" é o acetato de polivinila, que, além de ser ultra-elástico, ganha uma forcinha dos óleos vegetais (como o óleo de milho) na hora do puxa-puxa. Com a elasticidade garantida, basta ter habilidade para posicionar o chiclete na frente da língua, soprar, fazer aquele bolão irado e voltar a mascar de novo.
Goma em questãoRespostas mastigadinhas para dúvidas pegajosas
Por que ele fica duro depois de um tempo?
Porque o açúcar, responsável pela maciez do chiclete, vai se perdendo conforme mastigamos a goma. É por isso que o chiclete começa doce e depois de um tempo fica sem gosto: assim como os aromas artificiais, o açúcar vai sendo engolido junto com a saliva a cada mastigada. Sobra só a borracha, dura e esbranquiçada.
Como funcionam os chicletes medicinais?
Por que o chiclete não gruda nos dentes?
Porque o dente é uma superfície muito lisa e molhada. Para grudar, o chiclete precisa de uma superfície minimamente porosa e áspera - quem nunca grudou um embaixo da carteira de madeira da escola? Além de ser liso e compacto como o vidro, o dente conta com a saliva, que o deixa ainda mais escorregadio.
O chiclete protege mesmo os dentes?
As versões sem açúcar protegem, sim. Alguns componentes do chiclete (os ésteres de ácidos graxos) agem como um sabão, retirando a gordura presa nas paredes do dente - tanto que, se a indústria exagerar na dose desses produtos, a goma fica com gosto de detergente. Os chicletes com açúcar também fazem isso, mas causam cáries.
O que acontece se engolirmos o chiclete?
O cocô sai mais grudento. Ao contrário do que a maioria das mães pensa, o chiclete não gruda no estômago. Como é composto exclusivamente de produtos sintéticos, o chiclete é tão resistente que não pode ser dissolvido pelo nosso sistema digestivo. Ou seja, sai como entra.
domingo, 29 de agosto de 2010
quinta-feira, 19 de agosto de 2010
Mais sites com ideias pra 8ªs fazerem seus experimentos... na feira de ciências....
Química: http://www.klickeducacao.com.br/conteudo/listamateriaslportal/0,6314,POR-935,00.htmlEsse site é interessante mesmo: http://www.feiradeciencias.com.br/sala26/index26.asp
Tem idéias: : Apresentação
: Construindo a Ciência (parte 1) | Está série de textos
: Construindo a Ciência (parte 2) | é altamente recomen-
: Construindo a Ciência (parte 3) | dável para a Iniciação
: Construindo a Ciência (parte 4) | Científica.
: Modelos de Relatórios (com sugestões práticas)
: Primeiro Contato (série recomendada - 1a/4a séries)
: Ar
: Água
: Luz
Sistema Solar
Leitura Recomendada
HCSS - O enigma dos céus
001: O dia e a noite
002A: Estações do ano
002B: O ano
003: Fases da Lua
004A: Eclipses
004B: Movimento do céu e coordenadas celeste
005: Relógio de sol
Ar
006: O ar ocupa os espaços 'vazios'
007: Balança
008: O ar tem peso?
009: Efeitos da pressão atmosférica
010: O ar aplica forças em todas as direções e sentidos
011: Cortando a garrafa
012: Vela acesa precisa de ar
013: Ar se comprime e se rarefaz
014: Lamparina
015: Ar na água
016: Por que o peso do ar não nos esmaga?
Água
017: A água participa da maioria dos corpos
018: Densidade dos corpos
019: Densidade da água
020: Tensão superficial - I
021: Tensão superficial - II
022: Tensão superficial - III
023: Detergentes
024: Pressão nos fluidos
025: Medidor de pressão (manômetro)
026: Influência da altura sobre a pressão que a água exerce
027: Vasos comunicantes
028: Princípio de Pascal
029: Prensa hidráulica
030: Princípio de Arquimedes
031: Corpos submersos e flutuantes
032: O ludião
033: A pressão exercida por um fluido depende de seu estado de movimento
Meteorologia (A Ciência da atmosfera)
0m0: Estação meteorológica e instrumentos
Pluviômetro, Termômetro, Anemômetro, Anemoscópio,
Evaporímetro, Psicrômetro, Heliógrafo, Barômetro,
Higrômetro.
Forças e Movimentos
034: Dinamômetro
035: Momento de uma força
036: Tipos de alavancas
037: Queda dos corpos
038: Centro de gravidade
039: Ação e reação
040: Princípio da inércia
041: Força centrípeta
042: Soma de forças
043: Movimento retilíneo e uniforme
044: Movimento uniformemente variado
Calor
Leitura Recomendada:
HC01- Gelo, água e vapor postos a trabalhar (parte 1)
HC02- Gelo, água e vapor postos a trabalhar (parte 2)
HC03- Gelo, água e vapor postos a trabalhar (parte 3)
HC04- Gelo, água e vapor postos a trabalhar (parte 4)
045: Dilatação dos líquidos
046: Dilatação do ar
047: Expansão dos gases pelo calor
048: Propagação do calor nos sólidos
049: Propagação do calor nos fluidos
050: Absorção do calor
051: Absorção do calor na evaporação
052: Geada
053: Umidade relativa
054: Irradiação
Som
055: Produção do som
056: Transmissão do som
057: Transmissão do som nos sólidos
058: Transmissão do som num cano
059: Ressonância
Luz
060: Luz, sombra e penumbra
061: Imagens em espelhos planos
062: Ângulos de incidência e reflexão 1
063: Ângulos de incidência e reflexão 2
064: Espelhos planos em ângulo
065: Caleidoscópio
066: Periscópio
067: Espelho parabólico
068: Refração da luz
069: Refração na água
070: Refração - nova visão das coisas
071: Lente convergente
072: Câmara escura de orifício
073: Dilatação da íris
074: Ponto cego do olho
075: Duração da 'imagem' na retina
076: Efeito estroboscópico
077: Prisma
078: Espectro no prisma e no disco
079: Composição de cores
080: A luz e as cores
081: Cores primárias
Eletricidade
Leitura Recomendada (História da Eletricidade):
HE01- Ímãs e pára-raios (parte 1)
HE02- Ímãs e pára-raios (parte 2)
HE03- Ímãs e pára-raios (parte 3)
HE04- Ímãs e pára-raios (parte 4)
HE05- Eletricidade posta a trabalhar (parte 1)
HE06- Eletricidade posta a trabalhar (parte 2)
HE07- Eletricidade posta a trabalhar (parte 3)
HE08- Eletricidade posta a trabalhar (parte 3)
... Atividades com Magnetismo ...
: Qual a natureza do magnetismo e dos ímãs?
: Como podemos fazer um ímã usando outro ímã?
: Como fabricar ímãs usando uma pilha comum?
: Como agem os pólos de um ímã?
: Como construir bússolas magnéticas?
: O magnetismo passa através dos corpos?
: Qual a natureza dessa 'força invisível' que cerca um ímã?
: De que modo a Terra age como um ímã?
: A Terra imanta os objetos?
: Algumas demonstrações curiosas com ímãs.
... Atividades com Eletroímãs
: Como são feitos e usados os eletroímãs?
: Como podemos fabricar eletroímãs?:
: Como podemos aumentar a força de um eletroímã?
: Por que é preciso uma corrente elétrica para fabricar um eletroímã?
: Como fazer um eletroímã capaz de levantar uma pessoa?
... Atividades em Comunicações
: Como os ímãs e as correntes elétricas são usados nas comunicações?
: Qual é a base dos instrumentos telegráficos simples?
: Como montar uma ligação telegráfica bi-lateral?
: Como é construída uma cigarra simples?
: Como é feito e como funciona uma campainha elétrica?
: Uma campainha didática, mas que funciona de verdade.
: Como fazer um modelo de telefone?
: Como usar dois carvões e lápis para fazer um telefone?
: Dois tipos interessantes de ‘telefones', com caixas de charuto.
: Como funciona o telefone de verdade?
: Como construir uma linha telefônicas e usá-la nos dois sentidos?
Extra: Potência da pilha (modelo de experimento para Feiras)
082 : Conversões de energia
083 : Eletroscópio
084 : Eletróforo de Volta
085 : Circuito elétrico
086 : Bons e maus condutores líquidos
087 : Circuitos e associações
088 : Bobina para imantar
089 : Fabricando ímãs
090 : Leis do magnetismo
091 : Bússola
092 : Espectros magnéticos
093 : Corrente elétrica e magnetismo
094 : Indicador de corrente elétrica
095 : Medidor de corrente elétrica
096a: Eletroímã
096b: Eletroímã em ferradura
097 : Telégrafo e Campainha elétrica
098 : Produzindo energia elétrica
Natureza / Química / Biologia
099 : Identificando gases (e produzindo-os!)
100 : Poluição do ar
101 : Terra, o planeta água
102 : Comportamentos da água
103 : Receita para fazer oceano
104 : A Digestão
quarta-feira, 18 de agosto de 2010
terça-feira, 17 de agosto de 2010
Veja esse site como sugenstão de experimentos para nossa feira de ciências
http://www2.fc.unesp.br/experimentosdefisica/
Entrem nesse site escolha o melhor experimento para seu grupo.
Ai tem as sugestões para as 8ªs séries do Colégio Estadual João XXIII
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terça-feira, 3 de agosto de 2010
A moda agora é ser inteligente...
Que adianta ser lindo ou linda se quando abri a boca só sai merda? Com certeza você já ouviu alguém falar isso.
Pois é! Cuidado com o que você vê no espelho, só um rostinho bonito não vai ti garantir um futuro brilhante nem um lindo romance......
Quantas vezes você ouviu alguém dizer, chega de namorar gente burra, gente sem papo não esté com nada, ou ainda, detesto gente prosa ruim???
Pois é, segundo algumas recentes pesquisas, pessoas inteligentes, além de se sairem muito bem na escola e no trabalho tem uma vantagem maior na vida social, ou seja, com os amigos e as paqueras.
Observe essa pergunta que encontrei em um site: "De cada 4 pessoas 1 tem retardo mental, observe 3 amigos (as) seus (as), se eles parecerem normais, o retardado é você. ..."
Então vamos considerar a química de nosso cerebro:
Quando o nosso cérebro processa milhões de informações para comandar nossos movimentos, nossas emoções ou nossas ações, o que está ocorrendo é química.
A química está presente em todos os seres vivos. O corpo humano, por exemplo, é uma grande usina química. Reações químicas ocorrem a cada segundo para que o ser humano possa continuar vivo. Quando não há mais química, não há mais vida.
O sistema nervoso detecta estímulos externos e internos, tanto físicos quanto químicos, e desencadeia as respostas musculares e glandulares. Assim, é responsável pela integração do organismo com o seu meio ambiente.
Ele é formado, basicamente, por células nervosas, que se interconectam de forma específica e precisa, formando os chamados circuitos neurais. Através desses circuitos, o organismo é capaz de produzir respostas estereotipadas que constituem os comportamentos fixos e invariantes (por exemplo, os reflexos), ou então, produzir comportamentos variáveis em maior ou menor grau.
Todo ser vivo dotado de um sistema nervoso é capaz de modificar o seu comportamento em função de experiências passadas. Essa modificação comportamental é chamada de aprendizado, e ocorre no sistema nervodo através da propriedade chamada plasticidade cerebral.
O Neurônio
A célula nervosa, ou, simplesmente, neurônio, é o principal componente do sistema nervoso. Considerada sua unidade anatomo-fisiológica, estima-se que no cérebro humano existam aproximadamente 15 bilhões destas células, responsável por todas as funções do sistema.
Existem diversos tipos de neurônios, com diferentes funções dependendo da sua localização e estrutura morfológica, mas em geral constituem-se dos mesmos componentes básicos:
Então galera vamos lá......
Vamos estudar.....
Usem esse sistema nervoso maravilhoso que Deus ti deu.
Vamos caprichar na inteligencia o chame agora é ser inteligente.....
* o corpo do neurônio (soma) constituído de núcleo e pericário, que dá suporte metabólico à toda célula;
* o axônio (fibra nervosa) prolongamento único e grande que aparece no soma. É responsável pela condução do impulso nervoso para o próximo neurônio, podendo ser revestido ou não por mielina (bainha axonial) , célula glial especializada, e;
* os dendritos que são prolongamentos menores em forma de ramificações (arborizações terminais) que emergem do pericário e do final do axônio, sendo, na maioria das vezes, responsáveis pela comunicação entre os neurônios através das sinapses. Basicamente, cada neurônio, possui uma região receptiva e outra efetora em relação a condução da sinalização.
Dicas de leitura.....
Química : Ácidos, Bases & Sais
A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização.
Ácidos
Ácidos têm sabor azedo.
Se íons hidrônio são encontrados em uma solução, a solução é ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio) são os únicos íons com carga positiva (cátions) formados quando um ácido é dissolvido em água. Todas as propriedades de um ácido se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidrônio é H3O1+.
Ácidos são conhecidos como 'doadores de prótons'.
Exemplos de Ácidos
Aqua Regia contém ácido Nítrico concentrado e ácido Clorídrico concentrado na razão 1:3. Aqua Regia significa 'Água Real' em Latim. Ela é usada para dissolver metais nobres como ouro e platina.
Classificações dos ácidos
- presença ou não de oxigênio
Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.
Exemplos: HCl, HCN
- número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl = H+ + Cl-
Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4 = 3 H+ + PO43-
- volatilidade
Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: HNO3 , HCl e H2S
Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4
- grau de ionização
Representado pela letra grega alfa, o grau de ionização é a relação entre a quantidade de moléculas dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se dissociar.
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100
ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
ácidos médios (alfa entre 5 e 50%): H2SO3, H3PO4, HF.
ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, H3BO3, HCN. ácidos orgânicos.
Formulação dos ácidos
Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido.
Hx Ax-
Exemplos: NO31- HNO3
SO42- H2SO4
PO43- H3PO4
Nomenclatura dos ácidos
Hirácidos (H A): a nomenclatura se baseia no nome do elemento e na terminação ÍDRICO.
HCl ácido clorídrico HI ácido iodídrico H2S ácido sulfídrico
Oxiácidos (Hx A Oy): a nomenclatura se baseia no elemento central e no número de oxidação do mesmo na molécula ou no número de oxigênios do ácido. Deve-se memorizar os cinco ácidos de referência e os demais são obtidos, conforme o caso, adicionando-se ou retirando-se átomos de oxigênio da molécula do ácido.
Na tabela, o nox do elemento central e o número de oxigênios diminui da esquerda para a direita. As posições ocupadas por X indicam formulações não existentes.
máximo intermed. alto intermed. baixo mínimo
per+ico ico oso hipo+oso
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
perclórico clórico cloroso hipocloroso
X H3PO4 H3PO3 H3PO2
fosfórico fosforoso hipofosforoso
X HNO3 HNO2 X
nítrico nitroso
X H2SO4 H2SO3 X
sulfúrico sulfuroso
X H2CO3 X X
carbônico
Os ácidos que servem de referência para a nomenclatura são os da coluna intermediário alto. A partir dele se classificam e nomeiam os demais ácido do elemento.
Quando se trata de ácidos que diferem entre si pelo número de hidratação, a nomenclatura pode se basear neste critério.
O leite contém ácido lático. Ácido lático é nomeado a partir da palavra em latim 'lac', que significa leite.
O vinagre é ácido acético bem diluído. O vinagre utilizado para fins culinários contém aproximadamente 4% de ácido acético. A fórmula química do ácido acético é CH3COOH.
O ácido sulfúrico é usado na manufatura de baterias de carro. Ele também é conhecido como 'Óleo de Vitriol'. A fórmula química do ácido sulfúrico é H2SO4.
O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono. A fórmula química do ácido carbônico é H2CO3.
Ácido Ascórbico é o nome químico da Vitamina C. Deficiência de Vitamina C no organismo pode causar uma doença chamada escorbuto. A fórmula química do ácido ascórbico é C6H8O6.
Bases
Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH1-.
Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.
Exemplos de Bases
Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.
Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH.
Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH.
Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
Sais
Um sal é definido como um composto formado pela substituição completa ou incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico.
Um sal normal é formado pela substituição completa do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico enquanto um sal ácido é formado pela substituição incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico.
Exemplos de Sais
Sulfato de Sódio é um sal normal enquanto Bisulfato de Sódio é um sal ácido.
Cloreto de Sódio é solúvel em água enquanto o Carbonato de Cobre, Cloreto de Chumbo e Sulfato de Bário são insolúveis em água.
Carbonato de Sódio é usado na manufatura de detergentes e do vidro comum.
Sulfeto de Zinco é insolúvel em água enquanto Fosfato de Potássio, carbonato de Amônio e Cloreto de Bário são solúveis em água.
Nitrato de Amônio é usado na fabricação de fertilizantes. 
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