Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas:
- são moléculas ou íons comuns
- têm diâmetro que 1 nm (10-9 m)
- não se sedimentam nem mesmo sob ação de ultracentrifugadores
- não são retidas nem mesmo pelos ultrafiltros
- não são detectadas nem mesmo com o auxílio do ultramicroscópio e do microscópio eletrônico.
Na dispersão coloidal :
- as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm
- são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados
- não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores
- não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros
- não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.
Na suspensão:
- as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm
- são agregados de moléculas ou de íons
- sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns
- são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.
Classificação das soluções
Quanto ao estado físico:
- sólidas
- líquidas
- gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
- eletrolíticas ou iônicas
- não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
- diluída
- concentrada
- não-saturada
- saturada
- supersaturada
Tipos de concentração
% em massa:
_massa de soluto_ massa de solução | ´ 100 |
% em volume:
_volume de soluto_ volume de solução | ´ 100 |
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)
concentração em g/L:
massa de soluto em gramas volume de solução em litros |
concentração em mol/L:
_quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros |
concentração em molalidade:
_quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg |
concentração em fração molar de soluto:
_quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solução (mol) |
Quanto à proporção entre soluto e solvente
a) Soluções diluídas
São soluções que apresentam pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. São, geralmente, consideradas como soluções diluídas aquelas que apresentam menos de 0,1 mol de soluto por litro de solução. Exemplos:
- solução 0,1 molar de NaCl;
- solução 2% de HCl;
- solução 10 g/l de H2SO4.
b) Soluções concentradas
São soluções que apresentam grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. As soluções concentradas apresentam, porém, menor quantidade de soluto que a solução saturada. Exemplos:
- solução de HCl 25%;
- solução 1000 g/l de H2SO4;
c) Soluções saturadas
São soluções estáveis que apresentam quantidade máxima de soluto possível de disoolver numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Exemplos:
- solução saturada de NaCl: 360 g/l a 20ºC;
- solução saturada de KNO3: 316 g/l a 20ºC.
d) Soluções supersaturadas
São soluções que apresentam uma quantidade maior de soluto que soluções saturadas, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
Para preparar uma solução supersaturada é necessário um método especial. Juntando-se 36 g de NaCl a 100 g de água, a 20ºC, verifica-se que esta quantidade de sal se dissolve, ou seja, forma-se uma solução saturada de NaCl. Aquecendo a solução até 80ºC, é possível dissolver mais dois gramas, obtendo-se assim, uma solução saturada de NaCl a 80ºC. Resfriando cuidadosamente esta solução à temperatura inicial de 20ºC, observa-se que os dois gramas de NaCl que a solução contém em excesso permanecem dissolvidos, obtendo-se desta maneira uma solução supersaturada.
As soluções supersaturadas são muito instáveis, com uma pequena agitação, ou adicionando-se um pequeno cristal do soluto, ocorre precipitação imediata do soluto em excesso, voltando à solução saturada
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